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Tableau périodique des éléments

Découvre où se trouvent les éléments radioactifs dans ce tableau et apprend à les connaître en cliquant dessus

1
H
Hydrogène
 2
He
Hélium
3
Li
Lithium
 4
Be
Béryllium
 5
B
Bore
 6
C
Carbon
7
N
Nitrogen
8
O
Oxygen
9
F
Fluorine
10
Ne
Neon
11
Na
Sodium
12
Mg
Magnesium
13
Al
Aluminium
14
Si
Silicon
15
P
Phosphorus
16
S
Sulfur
17
Cl
Chlorine
18
Ar
Argon
19
K
Potassium
20
Ca
Calcium
21
Sc
Scandium
22
Ti
Titanium
23
V
Vanadium
24
Cr
Chromium
25
Mn
Manganese
26
Fe
Iron
27
Co
Cobalt
28
Ni
Nickel
29
Cu
Copper
30
Zn
Zinc
31
Ga
Gallium
32
Ge
Germanium
33
As
Arsenic
34
Se
Selenium
35
Br
Bromine
36
Kr
Krypton
37
Rb
Rubidium
38
Sr
Strontium
39
Y
Yttrium
40
Zr
Zirconium
41
Nb
Niobium
42
Mo
Molybdenum
43
Tc
Technetium
44
Ru
Ruthenium
45
Rh
Rhodium
46
Pd
Palladium
47
Ag
Silver
48
Cd
Cadmium
49
In
Indium
50
Sn
Tin
51
Sb
Antimony
52
Te
Tellurium
53
I
Iodine
54
Xe
Xenon
55
Cs
Cesium
56
Ba
Barium
57
La
Lanthanum
72
Hf
Hafnium
73
Ta
Tantalum
74
W
Tungsten
75
Re
Rhenium
76
Os
Osmium
77
Ir
Iridium
78
Pt
Platinum
79
Au
Gold
80
Hg
Mercury
81
Tl
Thallium
82
Pb
Lead
83
Bi
Bismuth
84
Po
Polonium
85
At
Astatine
86
Rn
Radon
87
Fr
Francium
88
Ra
Radium
89
Ac
Actinium
104
Rf
Rutherfordium
105
Db
Dubnium
106
Sg
Seaborgium
107
Bh
Bohrium
108
Hs
Hassium
109
Mt
Meitnerium
110
Ds
Darmstadtium
111
Ra
Roentgenium
112
Cn
Copernicium
113
Nh
Nihonium
114
Fl
Flerovium
115
Mc
Moscovium
116
Lv
Livermorium
117
Ts
Tennessine
118
Og
Oganesson
58
Ce
Cerium
59
Pr
Praseodymium
60
Nd
Neodymium
61
Pm
Promethium
62
Sm
Samarium
63
Eu
Europium
64
Gd
Gadolinium
65
Tb
Terbium
66
Dy
Dysprosium
67
Ho
Holmium
68
Er
Erbium
69
Tm
Thulium
70
Yb
Ytterbium
71
Lu
Lutetium
90
Th
Thorium
91
Pa
Protactinium
92
U
Uranium
93
Np
Neptunium
94
Pu
Plutonium
95
Am
Americium
96
Cm
Curium
97
Bk
Berkelium
98
Cf
Californium
99
Es
Einsteinium
100
Fm
Fermium
101
Md
Mendelevium
102
No
Nobelium
103
Lr
Lawrencium
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Tc - Technetium

L’existence de l’élément 43 a été prédite pour la première fois par le tableau périodique. Le technétium n’a été découvert qu’en 1937, et il a été le premier élément à être produit artificiellement. Vingt-deux isotopes de technétium sont rapportés, tous radioactifs. Il possède trois isotopes radioactifs à longue durée de vie, mais l’isotope le plus utile présente une courte demi-vie qui le rend utile pour de nombreux tests médicaux. Le technétium métal est gris argenté et ternit lentement dans l’air humide. Sa chimie est similaire à celle du rhénium : il dissout l’acide nitrique, l’eau régale et l’acide sulfurique concentré, mais ne dissout pas l’acide chlorhydrique. Utilisé comme inhibiteur de corrosion dans l’acier, le technétium est un supraconducteur à 11ºK et moins.

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Bi - Bismuth

Le bismuth a été découvert en 1753 et est parfois confondu avec l’étain et le plomb. Il s’agit d’un métal blanc, cristallin et fragile avec une teinte rosée. L’élément se trouve naturellement dans les minerais bismuthinite (bismutholamprite) et bismite. Lorsqu’il est chauffé à l’air, il produit une flamme bleue et forme des fumées jaunes. Dans l’eau, ses sels solubles forment des sels basiques insolubles. Certains composés sont utilisés en cosmétique et en médecine. Combiné au manganèse, il forme le “bismanol”, un puissant aimant permanent. Ses alliages sont utilisés pour fabriquer des objets susceptibles d’être endommagés par des températures élevées, notamment des dispositifs de détection d’incendie et des systèmes d’extinction.

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Po - Polonium

Le polonium a été le premier élément découvert par Marie Curie en 1898. En 1934, des scientifiques ont produit du polonium en bombardant du bismuth avec des neutrons. Cet élément est très rare et se trouve beaucoup moins souvent que l’uranium ou le radium. Ses émissions alpha excitent l’air environnant pour produire une aura bleue. Il existe deux allotropes et 25 isotopes de polonium. Le polonium a été utilisé comme source d’énergie thermoélectrique dans les satellites spatiaux, dans des dispositifs qui éliminent les charges statiques et sur des brosses pour retirer la poussière des films photographiques. Le polonium 210 est extrêmement dangereux, quelle que soit la quantité utilisée. Ses particules alpha sont complètement absorbées par les tissus corporels.

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At - Astatine

L’astate a été synthétisé pour la première fois en 1940. Il est hautement radioactif et existe en raison de la désintégration radioactive d’autres éléments. Les propriétés de l’astate ne sont que des estimations. Il peut avoir une apparence sombre et être un semi-conducteur ou un métal. Il est plus métallique que l’iode, bien que ses composés soient similaires aux composés de l’iode, et il est susceptible de s’accumuler dans la glande thyroïde. L’élément n’existe pas sous forme pure : il serait vaporisé instantanément par la chaleur de sa propre radioactivité. Les quatre isotopes de l’astate présents à l’état naturel ont tous une courte durée de vie. L’isotope le plus stable et la forme médicalement utile sont produits par synthèse.

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Rn - Radon

Le radon a été découvert en 1900 par Friedrich Ernst Dorn et isolé en 1908. En tant que gaz le plus lourd connu, le radon est essentiellement inerte. Il est également radioactif, possède 39 isotopes connus et se trouve dans le sol et dans certaines sources chaudes. Il s’agit d’un gaz qui est incolore à température ambiante et de couleur jaune phosphorescente brillante en dessous de son point de congélation. Le radon est utilisé à des fins thérapeutiques sous forme de “graines” ou d’“aiguilles”. Il peut présenter un risque pour la santé lorsqu’il est collecté dans des bâtiments ou qu’il est inhalé. L’excès de radon est une préoccupation pour les travailleurs de mines d’uranium, et de nombreux décès par cancer du poumon sont attribués à l’exposition au radon.

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Fr - Francium

Découvert en 1939, le francium est le métal alcalin le plus lourd connu et le dernier élément trouvé dans la nature. Il est issu de la désintégration alpha de l’actinium ou du bombardement du thorium par des protons. Le francium est le plus instable des 101 premiers éléments et possède 33 isotopes. Toute compréhension de ses propriétés chimiques provient de techniques radiochimiques. Le seul isotope présent dans la nature possède une demi-vie de 22 minutes et se désintègre en astate, radium et radon. Bien qu’on le considère comme un métal hautement réactif, le francium n’existe pas à l’état pur. On le trouve à l’état de traces dans les minerais d’uranium et de thorium.

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Ra - Radium

Le radium a été découvert en 1898 et isolé en 1911 par Madame Curie. Il est présent dans tous les minéraux d’uranium. Ce métal alcalino-terreux pur est de couleur blanc brillant, mais devient noir lorsqu’il est exposé à l’air. Il présente une luminescence et est rouge carmin lorsqu’il est en flammes. Le radium émet des rayons alpha, bêta et gamma et produit des neutrons lorsqu’il est mélangé au béryllium. Le radium produit également du gaz radon, qui est utilisé dans le traitement du cancer et d’autres maladies. L’exposition au radium par inhalation, injection ou toute autre exposition du corps peut provoquer le cancer et d’autres maladies.

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Ac - Actinium

L’actinium a été découvert pour la première fois en 1899. Il se trouve à l’état naturel avec les minéraux d’uranium. L’actinium 227 est un produit de la désintégration de l’uranium 235. Il émet des rayonnements bêta et a une demi-vie de 21,6 ans. Il se désintègre en thorium 227, en radium 223, ainsi qu’en radon, en bismuth, en polonium, en isotopes de plomb et en autres produits à courte durée de vie. Il peut également être une source puissante de particules alpha. Chimiquement, l’actinium se comporte de la même manière que les métaux de terres rares comme le lanthane. L’actinium purifié s’équilibre avec ses produits de désintégration après 185 jours et continue à se désintégrer en fonction de sa demi-vie. Comme son activité est environ 150 fois supérieure à celle du radium, il est précieux pour la production de neutrons.

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Rf - Rutherfordium

Le rutherfordium a été découvert en 1964 grâce à des efforts de recherche distincts en Union soviétique et aux États-Unis. Il est radioactif et formé par la fusion de noyaux de carbone avec du californium. Cet élément n’a pas d’isotopes présents à l’état naturel ou stables. Bien que seize aient été rapportés, la plupart d’entre eux se désintègrent par fission spontanée. Le rutherfordium est un métal de transition. Son potentiel d’ionisation, son rayon atomique, ses énergies orbitales et ses niveaux de sol d’état ionisé sont similaires à ceux du hafnium et des autres éléments du groupe quatre. Comme le zirconium et le hafnium, le rutherfordium devrait former un oxyde stable et réagir avec les halogènes pour former des tétrahalogénures volatils.

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Db - Dubnium

Les tentatives de découverte du dubnium ont commencé en 1967, mais il n’a été officiellement identifié qu’en 1970. D’abord nommé “hahnium”, le nom a ensuite été changé par l’UICPA en guise de clin d’œil au site de Doubna de l’Institut unifié de recherches nucléaires en Russie. En octobre 1971, deux nouveaux isotopes ont été synthétisés à l’aide de l’accélérateur linéaire d’ions lourds de Berkeley, en Californie. Sept isotopes de dubnium sont actuellement reconnus. En théorie, le dubnium est un métal de transition du groupe cinq et partage de nombreuses propriétés chimiques avec ces éléments. Cependant, les expériences de chimie des solutions révèlent qu’il peut se comporter de manière inattendue davantage comme le niobium que le tantale.

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Sg - Seaborgium

La découverte du seaborgium a été annoncée en 1974 par l’Institut unifié de recherches nucléaires de Doubna, en Russie. Plus tard dans l’année, des employés des laboratoires Lawrence Berkeley et Livermore ont également affirmé avoir créé cet élément. Le seaborgium ne peut être créé que par fusion dans un accélérateur de particules. Il se désintègre ensuite en rutherfordium, puis en nobélium, et enfin en seaborgium. Il est radioactif, non présent dans la nature, et son isotope le plus stable a une demi-vie d’environ 14 minutes. L’élément n’a pas d’isotopes stables ou présents à l’état naturel ; douze ont été produits et seulement trois ont un état métastable.

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Bh - Bohrium

En 1976, des scientifiques soviétiques de l’Institut unifié de recherches nucléaires de Doubna, en Russie, ont annoncé la synthèse de l’élément 107. Son existence a été confirmée de manière indépendante par une équipe de physiciens ouest-allemands. Le bohrium est un élément radioactif et synthétique que l’on ne trouve pas dans la nature. Son isotope le plus stable a une demi-vie d’environ une minute. Bien que ses propriétés chimiques n’aient été que partiellement caractérisées, il est similaire aux autres éléments du groupe sept. Sur les 12 qui ont été synthétisés, le bohrium n’a pas d’isotopes présents à l’état naturel ou stables. L’un d’eux est métastable et certains peuvent subir une fission spontanée.

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Hs - Hassium

Le hassium est un élément radioactif synthétique qui n’existe pas à l’état naturel dans la nature. Son isotope le plus stable connu a une demi-vie d’environ 16 secondes. Il a été découvert en 1984. Le hassium est un élément transactinide et un métal de transition. Des tests ont confirmé qu’il se comporte comme un homologue plus lourd de l’osmium et qu’il réagit avec l’oxygène pour former un tétroxyde volatil. Bien qu’il ne soit que partiellement caractérisé, les propriétés chimiques du hassium sont similaires à celles des autres éléments du groupe huit.

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Mt - Meitnerium

En 1982, des physiciens ouest-allemands ont produit et identifié l’élément 109, le meitnérium. La création de cet élément a démontré la faisabilité de l’utilisation de techniques de fusion pour fabriquer de nouveaux noyaux lourds. Le meitnérium n’a pas d’isotopes stables ou naturels. Il est formé par la fusion de deux atomes ou la désintégration d’éléments plus lourds. Huit isotopes ont été rapportés, dont deux avec des états métastables. La plupart des isotopes subissent une désintégration alpha ou une fission spontanée. Le meitnérium est un métal de transition et fait partie du groupe du platine. D’après des calculs scientifiques, ses propriétés de base sont susceptibles de ressembler à celles du cobalt, du rhodium et de l’iridium.

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Ds - Darmstadtium

Le darmstadtium a été produit pour la première fois en 1994 en fusionnant des atomes de nickel et de plomb dans un accélérateur d’ions lourds. Cet élément est extrêmement radioactif, et son isotope le plus stable a une demi-vie d’environ 12,7 secondes. Le darmstadtium est un élément transactinide. Cependant, aucune expérience chimique n’a été menée pour confirmer son comportement en tant que métal de transition ou si ses propriétés sont similaires à celles du nickel, du palladium et du platine. Aucun isotope stable ou naturel n’est connu, mais neuf ont été rapportés et plusieurs ne sont pas confirmés.

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Ra - Roentgenium

Le roentgenium est un métal synthétique, hautement radioactif, et qui ne se trouve pas dans la nature. Il a été découvert en 1994. Cet élément n’a pas d’isotopes stables ou naturels. Il est formé par la fusion de deux atomes ou la désintégration d’éléments plus lourds. Neuf isotopes ont été rapportés, dont deux avec des états métastables non confirmés. Ces isotopes subissent une désintégration alpha ou une fission spontanée en quelques secondes ou minutes. Le roentgenium est un métal de transition et devrait ressembler au cuivre, à l’argent et à l’or dans ses propriétés chimiques de base.

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Cn - Copernicium

Le copernicium a été créé en 1996 et contient des isotopes hautement radioactifs qui ne sont pas présents dans la nature. Son isotope le plus stable a une demi-vie inférieure à 30 secondes. Cet élément est extrêmement volatil et peut exister sous forme de gaz à une température et une pression standard. Ses propriétés devraient être différentes de celles d’autres éléments du groupe comme le zinc, le cadmium et le mercure, et il devrait être le métal le plus noble du tableau périodique. Il n’a pas d’isotopes stables ou naturels. Il est créé par la fusion d’atomes ou la désintégration d’éléments plus lourds. Sept isotopes différents sont connus.

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Nh - Nihonium

Le nihonium est un élément transactinide qui a été officiellement nommé en 2016. Son isotope le plus stable connu a une demi-vie d’environ 10 secondes. On sait peu de choses sur cet élément, qui n’a été produit qu’en quantités infimes et qui se désintègre rapidement. On pense que le nihonium a des propriétés similaires à celles du bore, de l’aluminium, du gallium, de l’indium, du thallium et d’autres métaux de post-transition. Des expériences préliminaires ont montré que le nihonium élémentaire n’est pas très volatil, mais sa chimie est largement inexplorée.

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Fl - Flerovium

Le flérovium est un élément radioactif superlourd et synthétique découvert pour la première fois en 1999. Il est considéré comme un transactinide et est le membre le plus lourd connu du groupe du carbone (14). Des études chimiques réalisées en 2007 et 2008 ont montré qu’il est étonnamment volatil et qu’il pourrait avoir des propriétés similaires à celles des gaz nobles. Il pourrait également présenter des propriétés métalliques, mais la question de savoir s’il se comporte davantage comme un métal ou un gaz n’est pas résolue (en 2018). Le flérovium est créé par fusion ou par la désintégration radioactive d’éléments plus lourds.

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Mc - Moscovium

L’élément 115, le moscovium, a été synthétisé pour la première fois en 2003, reconnu en 2015 et nommé en 2016. Élément extrêmement radioactif, son isotope connu le plus stable a une demi-vie d’un peu plus d’une minute. Le moscovium est un métal de post-transition dont les propriétés sont similaires à celles de ses homologues : azote, phosphore, arsenic, antimoine et bismuth. Il devrait également être similaire au thallium, avec un seul électron faiblement lié à l’extérieur d’une couche semi-fermée.

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Lv - Livermorium

Le livermorium est un élément synthétique rapporté pour la première fois en 2000. Quatre isotopes radioactifs du livermorium sont connus, dont la plus longue demi-vie dure environ 60 millisecondes. Un cinquième isotope n’est pas confirmé. Considéré comme un métal de post-transition, il s’agit du chalcogène le plus lourd. Le livermorium devrait également avoir des propriétés communes avec l’oxygène, le soufre, le sélénium et le tellure.

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Ts - Tennessine

Le tennesse a été découvert en 2010 et nommé en 2016. Comme il s’agit d’un élément synthétique et hautement radioactif, il ne se trouve pas dans la nature. Il s’agit de l’élément le plus récemment découvert (en 2019). Ses atomes ne durent que quelques dizaines ou centaines de millisecondes. Cet élément est considéré comme un halogène et devrait être un métal volatile de post-transition. Par ailleurs, ses propriétés devraient être similaires à celles des autres halogènes : fluor, chlore, brome, iode et astate.

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Og - Oganesson

L’oganesson est un élément radioactif synthétisé pour la première fois en 2002. Il a été considéré comme un nouvel élément en 2015 et nommé en 2016. Il possède le numéro atomique et la masse atomique les plus élevés de tous les éléments connus. Seule une poignée d’atomes a été détectée depuis 2005. L’atome d’oganesson est très instable. Sa nature radioactive empêche toute étude expérimentale réelle. Des calculs théoriques indiquent qu’il pourrait être très réactif, contrairement aux autres gaz nobles de son groupe, et qu’il pourrait même être un solide.

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Pm - Promethium

L’existence du prométhium a été prédite en 1902 et confirmée en 1914, bien que les recherches de sa présence sur terre n’aient pas abouti. Il existe deux formes allotropiques dont on connaît mal les propriétés. Aucun isotope connu du prométhium n’a une demi-vie supérieure à 17,7 ans. Le prométhium est un émetteur bêta souple, et ses sels ont une teinte bleu pâle ou verdâtre. Plus de 30 composés ont été créés avec cet élément. En tant que source de rayonnement bêta, il est utilisé pour produire des batteries nucléaires légères et de puissance. Il s’agit également d’une source potentielle de rayonnement pour les rayons X portables ou de chaleur et d’énergie pour les sondes spatiales et les satellites.

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Th - Thorium

Le thorium a été observé pour la première fois en 1829 et déclaré radioactif en 1898. Il possède 27 radio-isotopes instables. Le thorium pur est un métal blanc argenté qui ternit lentement dans l’air pour devenir gris et noir. Il est souple, très ductile et dimorphe (il change à 1 400°C). Le thorium métal en poudre peut être pyrophorique et doit être manipulé avec précaution. Les petits morceaux de thorium s’enflamment et brûlent en blanc lorsqu’ils sont chauffés à l’air. Le thorium 232, un émetteur alpha qui se décompose en plomb 208, est la forme la plus courante. Il s’agit d’un nucléide primordial qui se trouve dans la plupart des roches, des sols et des minéraux comme la thorite, la thorianite et la monazite

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Pa - Protactinium

Le protactinium a été prédit pour la première fois en 1871 et isolé en 1900. Il était à l’origine nommé “uranium X”, puis l’IUPAC lui a donné le raccourci de “proto-actinium” en 1949. Cet élément est un métal dense, gris argenté, qui réagit avec l’oxygène, la vapeur d’eau et les acides inorganiques. Il possède 29 radio-isotopes connus, le plus courant étant le 231Pa, un produit de désintégration de l’uranium 235 et un émetteur alpha dont la demi-vie est de 32 700 ans. Le protactinium est rare, présent à l’état naturel et radioactif. Il est cher et n’a actuellement aucune utilisation pratique. Généralement extrait du combustible nucléaire usé et utilisé dans la recherche scientifique fondamentale, il doit être manipulé avec précaution.

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U - aUranium

L’uranium a été identifié pour la première fois en 1789 et isolé en 1841. Sa radioactivité n’a été découverte qu’en 1896. L’uranium métal pur est blanc argenté, faiblement radioactif et plus dur que la plupart des autres éléments. Il est dense, malléable, ductile, légèrement paramagnétique, fortement électropositif, mauvais conducteur électrique et pyrophorique en petits morceaux. De petites quantités d’uranium sont naturellement présentes dans l’eau, le sol, les roches et les minéraux. L’oxyde d’uranium a été utilisé pendant des siècles comme colorant dans les glaçures céramiques et le verre, mais l’utilisation contemporaine de l’uranium exploite ses propriétés nucléaires. L’uranium 235 est le seul isotope fissile présent à l’état naturel.

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Np - Neptunium

En 1940, des chercheurs ont bombardé de l’uranium avec des neutrons pour former un nouvel élément nommé “neptunium”. Le neptunium 239 a été le premier élément transuranien de la série des actinides découvert et produit synthétiquement. Ce métal est dense, argenté, réactif et se trouve dans au moins trois allotropes. Le neptunium possède 25 isotopes radioactifs connus et la plus grande plage liquide entre les points de fusion et d’ébullition (3 363°K). Il forme également des composés, notamment des halogénures, des oxydes et des fluorures. Le neptunium 237 est utilisé dans des dispositifs qui détectent les neutrons à haute énergie. Étant donné que le neptunium 237 se désintègre en un isotope de protactinium dont la demi-vie est beaucoup plus courte, les scientifiques peuvent déterminer quand il a été séparé et purifié pour la dernière fois.

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Pu - Plutonium

Le plutonium a été découvert à la suite de la synthèse du neptunium 238. Le premier échantillon a été produit en 1943. Le plutonium est brillant, argenté et ternit à l’air. Dur et cassant, il devient souple et ductile lorsqu’il est allié, mais il n’est pas un bon conducteur de chaleur ou d’électricité. Le plutonium est chaud au toucher, et les gros morceaux peuvent produire assez de chaleur pour faire bouillir de l’eau. Cet élément possède six allotropes ou structures cristallines ayant des niveaux d’énergie similaires et des densités variables. Cela rend le plutonium très sensible à la température, à la pression ou aux changements chimiques. Le plutonium 239 est un composant important des armes nucléaires et des centrales nucléaires civiles.

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Am - Americium

Créé en 1944 dans un réacteur nucléaire, l’américium a été le quatrième élément synthétique transuranien découvert. Chimiquement, il se comporte comme ceux de la série des lanthanides et a même entraîné des révisions du tableau périodique. Le premier américium métallique important a été produit en 1951. Il ternit lentement, est blanc argenté et assez malléable. Il existe de nombreux composés de l’américium, et ses oxydes ont des applications pratiques. L’américium possède de multiples isotopes dont les demi-vies varient de 0,64 microseconde à 7 370 ans. Comme il est radioactif, il doit être manipulé de manière appropriée.

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Cm - Curium

Le curium est le troisième élément transuranien découvert, identifié en 1944 et isolé en 1947. Il existe probablement dans les gisements d’uranium naturel, résultat de la capture de neutrons et de la désintégration bêta, mais il n’a pas encore été détecté. Le curium est un métal argenté, malléable, chimiquement réactif et électropositif. Par ailleurs, il s’oxyde rapidement à l’air. Les composés et les solutions du curium sont stables et de couleur jaune pâle ou jaune verdâtre. Quatorze isotopes du curium sont connus. Le curium 242 et le curium 244 ont tous deux été utilisés comme sources d’énergie pour des applications spatiales et médicales. Le curium s’accumule dans les os lorsqu’il est absorbé, et son rayonnement est destructeur et toxique.

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Bk - Berkelium

Le berkélium a été produit pour la première fois en 1949. En 1962, la première structure d’un composé de berkélium a été déterminée. Le berkélium est un métal argenté, facilement soluble dans les acides minéraux dilués, et rapidement oxydé par l’air ou l’oxygène à des températures élevées. Il présente deux formes cristallines et existe dans de nombreux alliages et composés. Quatorze isotopes du berkélium sont connus et ont été synthétisés. Comme d’autres éléments actinides, le berkélium peut s’accumuler dans le système squelettique. Il n’y a actuellement aucune utilisation commerciale de cet élément, mais il est utilisé comme cible pour synthétiser des éléments plus lourds en raison de sa demi-vie plus longue et de sa disponibilité.

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Cf - Californium

Produit pour la première fois en 1950, le californium agit comme les autres éléments lanthanides. Il est assez réactif et forme rapidement un oxyde dans l’air ou autour de l’humidité. Le californium 252 est un émetteur de neutrons très puissant et constitue un danger biologique. Vingt isotopes sont connus, mais les isotopes 237 et 238 n’ont pas été prouvés. Certains alliages et de nombreux composés à l’état solide ont été préparés avec du californium, notamment des oxydes, des halogénures, des oxyhalogénures, des pnictides, des hydrures de chalcogène, des tellurures et certains composés organiques. En tant que source efficace de neutrons, le californium devrait trouver de nombreuses nouvelles utilisations. Il est utilisé dans les jauges d’humidité à neutrons, la diagraphie de puits et comme source de neutrons portable pour la découverte de métaux.

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Es - Einsteinium

L’einsteinium a été identifié en 1952 à partir des débris de la première grande explosion thermonucléaire. Depuis lors, il est produit dans le réacteur isotopique à haut flux (HFIR) du laboratoire national d’Oak Ridge. Cet élément possède 16 isotopes avec trois isomères. Il s’agit également du premier métal divalent de la série des actinides et il possède deux électrons de liaison, et non trois. Les données de cristallographie aux rayons X ne sont pas disponibles pour l’einsteinium, car sa désintégration radioactive intense interfère. Cependant, il est parfois utilisé pour étudier le vieillissement accéléré, les dommages causés par le rayonnement et les traitements médicaux ciblés par rayonnement. L’einsteinium n’a pas d’utilisation commerciale, bien qu’il permette des études fondamentales sur les électrons 5-f.

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Am - Fermium

Le fermium a été découvert pour la première fois en 1952, lorsqu’un drone a transporté du papier filtre à travers les retombées radioactives du premier essai réussi de bombe à fusion d’hydrogène. Sa formation par l’absorption de neutrons et la désintégration bêta de l’uranium 238 a ouvert la possibilité d’autres éléments. La chimie du fermium est typique des derniers actinides. Il existe au total 21 isotopes de fermium, dont deux sont métastables. La plupart ont des demi-vies allant de moins d’une milliseconde à 30 minutes. Il n’existe pas de composés purs du fermium, mais il peut former des complexes avec des ligands organiques d’oxygène, de chlorure, de nitrate et d’autres éléments.

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Cm - Mendelevium

Le mendélévium a été identifié pour la première fois en 1955 et a été nommé d’après le créateur du tableau périodique. Cet élément synthétique et radioactif ne peut être produit que dans des accélérateurs de particules. Seize isotopes radioactifs du mendélévium sont aujourd’hui reconnus. Les expériences montrent qu’il possède un état d’oxydation dipositif (II) assez stable et un état d’oxydation tripositif (III). L’isotope 256Md a été utilisé pour déterminer les propriétés chimiques de l’élément en solution aqueuse. La recherche scientifique est sa seule application pratique.

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Bk - Nobelium

Le nobélium a été découvert et identifié en 1958. Il porte le nom d’Alfred Nobel, inventeur de la dynamite, et a été découvert presque simultanément par des équipes de recherche en Suède, aux États-Unis et en Union soviétique. L’élément a été produit en bombardant du curium avec des ions de carbone. Douze isotopes sont reconnus, dont un a une demi-vie de 3 minutes. Le nobélium se comporte différemment des autres actinides et davantage comme certains métaux alcalino-terreux. Sa capacité à former des complexes avec les ions chlorure est similaire à celle du baryum, et sa capacité à former des complexes avec le citrate, l’oxalate et l’acétate dans les solutions aqueuses se situe entre celle du calcium et du strontium.

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Cf - Lawrencium

Le lawrencium a été découvert en 1961 et porte le nom de l’inventeur du cyclotron. Il est radioactif et synthétique, et ne peut être produit qu’à l’aide d’un accélérateur de particules. Cet élément se comporte comme le lutécium, est trivalent et pourrait être classé comme le premier métal de transition de la 7e période. En raison de la configuration de ses électrons, il peut avoir une volatilité similaire à celle du plomb. Douze isotopes radioactifs du nobélium sont connus, et les isomères nucléaires des masses atomiques 251, 253 et 254 ont été identifiés. Les demi-vies varient de quelques fractions de milliseconde à 58 minutes. Un isotope non découvert, le 261No, devrait avoir une demi-vie de 170 minutes.

Qu'est ce qu'un isotope?

D'après le dictionnaire

Le dictionnaire nous dit:

Chacun des différents types d'atomes d'un même élément, différant par leur nombre de neutrons mais ayant le même nombre de protons et d'électrons, et possédant donc les mêmes propriétés chimiques.
Larousse

Plus simplement

Chaque atome, visible dans le tableau ci-dessus est en réalité composé d'un noyeaux composés de protons e tde neutrons. Autour de celui-ci gravient des électrons. On dit qu'un atome est neutre qu'on il possède le même nombre de protons que d'électrons.

Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d'électrons – et donc de protons, pour rester neutre -, mais un nombre différent de neutrons. On connaît actuellement environ 325 isotopes naturels et 1200 isotopes créés artificiellement. Les isotopes d’un même élément ont des propriétés chimiques identiques mais des propriétés physiques différentes (stables ou radioactifs notamment).

Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes:

isotopes de l'hydrogène

De son côté, l’uranium a 17 isotopes, tous radioactifs. Ils possèdent tous 92 protons mais ils ont entre 125 et 150 neutrons. S eulement trois sont présents naturellement sur Terre et surtout l’un d’eux, à plus de 99% : l’uranium 238.

isotopes de l'uranium

Si l'isotope d'un élément donné est radioactif, on l’appelle radionucléide ou radio isotope (par exemple l'uranium 238, l'iode 131...). Le préfixe « radio » signifie « radioactif ». Le suffixe « nucléide » signifie « noyau »

Construit ton atome

Voici un site amusant qui te permettra de construire ton propre atome. Il te permet aussi d'explorer les symboles et de faire un jeu.

Consulte le sur: https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_fr.html

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